Volfrám (W) , tiež nazývaný wolfram , chemický prvok, mimoriadne silný žiaruvzdorný kov skupiny 6 (VIb) periodickej sústavy, používaný v oceliach na zvýšenie tvrdosti a pevnosti a vo vláknach žiaroviek.
Encyklopédia Britannica, Inc.
Volfrámový kov prvýkrát izolovali (1783) španielski chemici a mineralógovia Juan José a Fausto Elhuyar redukciou dreveným uhlím oxid (KDE3) získané z minerálu wolframit. Predtým (1781) švédsky chemik Carl Wilhelm Scheele objavil kyselinu volfrámovú v a minerál teraz známy ako scheelit a jeho krajan Torbern Bergman dospel k záveru, že z kyseliny je možné pripraviť nový kov. Mená volfrám a wolfram sa používajú na kov od jeho objavenia, aj keď všade prevláda symbol J. Jona Jacoba Berzeliusa W. V britskom a americkom použití volfrám je výhodné; v Nemecku a mnohých ďalších európskych krajinách, wolfram je akceptovaný.
aká dlhá bola revolučná vojna
atómové číslo | 74 |
---|---|
atómová hmotnosť | 183,85 |
bod topenia | 3 410 ° C (6 152 ° F) |
bod varu | 5 660 ° C (10 220 ° F) |
hustota | 19,3 gramov / cm3pri 20 ° C (68 ° F) |
oxidačné stavy | +2, +3, +4, +5, +6 |
elektrónová konfigurácia | [Vozidlo] 4 f 145 d 46 s dva |
Množstvo volfrámu v zemskej kôre sa odhaduje na 1,5 časti na milión alebo asi 1,5 gramu na tonu horniny. Čína je dominantným výrobcom volfrámu; v roku 2016 vyprodukoval viac ako 80 percent celkovej vyťaženej volfrámu a obsahoval takmer dve tretiny svetových zásob. Väčšinu zvyšku tvoria Vietnam, Rusko, Kanada a Bolívia. Volfrám sa nevyskytuje ako voľný kov. Je to asi také množstvo ako ver alebo ako molybdén, ktorému sa podobá, a o polovicu bohatší ako urán. Aj keď sa volfrám vyskytuje ako volfrámičnan - disulfid volfrámu, WSdva—Dôležitejšie rudy sú v tomto prípade volfrámy, ako je scheelit (volfráman vápenatý, CaWO4), šmykľavka ( viesť volfrám, PbWO4) a wolframit - tuhý roztok alebo zmes alebo obidve izomorfné látky wolfráman železnatý (FeWO4) a wolfráman manganatý (MnWO4).
Pre volfrám sú rudy koncentrované magnetickými a mechanickými procesmi a koncentrát je potom fúzovaný s alkáliami. Surové taveniny sa lúhujú voda dať riešenia z sodík wolfráman, z ktorého sa po okyslení vyzráža vodný oxid wolfrámový a oxid sa potom vysuší a pomocou vodíka redukuje na kov.
Volfrám je pomerne odolný proti pôsobeniu kyselín, s výnimkou zmesí koncentrovaných dusičná a fluorovodíkové kyseliny a môže byť rýchlo napadnutý alkalickými oxidačnými taveninami, ako sú roztavené zmesi draslík dusičnan a hydroxid sodný alebo peroxid sodný; vodné zásady však nie sú účinné. Je inertný voči kyslíku pri normálnej teplote, ale ľahko sa s ním kombinuje pri červenom teple, aby poskytol trioxidy, a je atakovaný fluórom pri izbovej teplote za vzniku hexafluoridov.
Volfrámový kov má niklovo biely až sivastý lesk. Spomedzi kovov má najvyššiu teplotu topenia, 3 410 ° C (6 170 ° F), najvyššia pevnosť v ťahu pri teplotách viac ako 1 650 ° C (3 002 ° F) a najnižší lineárny koeficient tepelná rozťažnosť (4,43 × 10−6na ° C pri 20 ° C [68 ° F]). Volfrám je obvykle krehký pri izbovej teplote. Čistý volfrám je možné vyrobiť tvárnou mechanickou prácou pri vysokých teplotách a potom ho možno navliecť do veľmi jemného drôtu. Tungsten sa najskôr komerčne použil ako žiarovkový vláknový materiál a potom sa používal v mnohých elektrických a elektronický aplikácie. Používa sa vo forme karbidu volfrámu na veľmi tvrdé a tvrdé matrice, nástroje, meradlá a bity. Veľa volfrámu smeruje do výroby volfrámových ocelí a niektoré sa v leteckom priemysle používajú na výrobu hrdiel tryskových motorov a špičkových povrchov na návrat. (Informácie o ťažba , obnova a aplikácie volfrámu, viď spracovanie volfrámu.)
halogénová žiarovka Halogénová žiarovka s volfrámovým vláknom. Planemad
na ktorej rieke bol postavený Rím?
Prírodný volfrám je zmesou piatich stabilných izotopov: volfrámu-180 (0,12%), volfrámu-182 (26,50%), volfrámu-183 (14,31%), volfrámu-184 (30,64%) a volfrámu-186 (28,43%) . Volfrám kryštály sú izometrické a od Röntgen analýzy sa považujú za kubické centrované na telo.
Chemicky je volfrám relatívne inertný. Zlúčeniny boli pripravené, avšak v ktorých má prvok oxidačné stavy od 0 do +6. Najčastejšie sa vyskytujú stavy nad +2, najmä +6. V stavoch +4, +5 a +6 tvorí volfrám rôzne komplexy.
Najdôležitejší volfrám zlúčenina je karbid volfrámu (WC), ktorý je známy svojou tvrdosťou (9,5 na Mohsovej stupnice , kde maximum, diamant, je 10). Používa sa samotný alebo v kombinácii s inými kovmi na zvýšenie odolnosti proti opotrebovaniu liatina a rezné hrany píl a vrtákov. Volfrám tiež vytvára tvrdé, žiaruvzdorné a chemicky inertné intersticiálne látky zlúčeniny s bórom, dusík a kremík pri priamej reakcii s týmito prvkami pri vysokých teplotách.
karbid volfrámu Vrtáky z tvrdokovu. Splarka
o čom je na západnom fronte všetko ticho
Copyright © Všetky Práva Vyhradené | asayamind.com