Sodík (Na) , chemický prvok alkalický kov skupina (skupina 1 [Ia]) periodickej tabuľky. Sodík je veľmi mäkký striebristo biely kov. Sodík je najbežnejším alkalickým kovom a šiestym najpočetnejším prvkom na Zemi, zahŕňajúci 2,8 percenta zemskej kôry. V prírode sa vyskytuje hojne v zlúčeniny , najmä kuchynská soľ - chlorid sodný (NaCl) -, ktorá vytvára minerál halit a konštituuje asi 80 percent rozpustených zložky morskej vody.
Encyklopédia Britannica, Inc.
atómové číslo | jedenásť |
---|---|
atómová hmotnosť | 22,9898 |
bod topenia | 97,81 ° C (208 ° F) |
bod varu | 882,9 ° C (1 621 ° F) |
špecifická hmotnosť | 0,971 (20 ° C) |
oxidačné stavy | +1, -1 (zriedkavo) |
elektrónová konfigurácia | 2-8-1 alebo 1 s dvadva s dvadva p 63 s 1 |
Pretože sodík je extrémne reaktívny, nikdy sa nevyskytuje vo voľnom stave v zemskej kôre. V roku 1807 Sir Humphry Davy ako prvý pripravil sodík v jeho elementárnej forme elektrolýzou na tavený hydroxid sodný (NaOH). Sodík je dôležitý konštituovať mnohých kremičitých materiálov, ako sú živce a sľudy. V rôznych častiach sveta sú obrovské ložiská kamennej soli a ložiská dusičnanu sodného existujú v Čile a Peru. Obsah sodíka v mori je približne 1,05%, čo zodpovedá koncentrácii približne 3% halogenidov sodíka. Sodík bol identifikovaný v atómovej aj iónovej forme v spektrách hviezd vrátane Slnka a medzihviezdne médium . Analýza meteoritov ukazuje, že prítomný silikátový materiál má priemerný obsah približne 4,6 atómov sodíka na každých 100 atómov kremíka.
Sir Humphry Davy Sir Humphry Davy, detail olejomaľby podľa sira Thomasa Lawrenca; v Národnej galérii portrétov v Londýne. S láskavým dovolením National Portrait Gallery, Londýn
Ľahšie ako voda , sodík možno krájať nožom pri izbovej teplote, ale je krehký pri nízkych teplotách. Vedie to teplo a elektrinu ľahko a vystavuje fotoelektrický efekt (emisia elektrónov vystavených svetlu) vo výraznej miere.
Sodík je zďaleka komerčne najdôležitejším alkalickým kovom. Väčšina spôsobov výroby sodíka spočíva v elektrolýze roztaveného chloridu sodného. Tento prvok je lacný a je k dispozícii v množstve cisternových vozidiel. Používa sa na výrobu benzínových prísad, polymérov, ako je nylon a syntetický guma , farmaceutiká a množstvo kovov, ako je tantal, titán a kremík. Taktiež sa široko používa ako výmenník tepla a v sodíkových výbojkách. Žltá farba sodíkovej výbojky a sodíkového plameňa (základ an analytické test na sodík) je identifikovaný dvoma výraznými čiarami v žltej časti svetelného spektra.
prečo by mala existovať kontrola pištole
Vysokotlaková sodíková výbojka. (Hore a v strede) W.H. Rhodos a G.C. Wei v R.W. Cahn a M.B. Bever (eds.), Encyklopédia materiálových vied a inžinierstva, doplnková zv. 3, 1993 Pergamon Press; (dole) General Electric Company
Dve z prvých použití kovového sodíka boli pri výrobe kyanidu sodného a peroxidu sodného. Značné množstvá sa použili na výrobu tetraetyl olova ako prísady do benzínu, čo bol trh, ktorý zmizol s príchodom bezolovnatého benzínu. Podstatné množstvo sodíka sa používa pri výrobe alkylsulfátov sodných ako hlavnej zložky syntetických detergentov.
Sodík sa tiež používa ako východiskový materiál pri výrobe hydridu sodného (NaH) a borohydridu sodného (NaBH)4). Ďalej sa sodík používa na výrobu: farbivá a medziprodukty farbiva, v syntéze parfumov a v širokej škále organických redukcií. Používa sa na čistenie uhľovodíkov a na polymerizáciu nenasýtených uhľovodíkov. V mnohých organických aplikáciách sa sodík používa vo forme disperzií v kvapalných uhľovodíkových médiách.
Roztavený sodík je vynikajúca kvapalina na prenos tepla a vďaka tejto vlastnosti našiel použitie ako chladivo v rýchlych množiteľských reaktoroch na tekutý kov. Sodík sa vo veľkej miere používa v metalurgii ako deoxidant a ako redukčné činidlo na prípravu vápnika, zirkónu, titánu a iných prechodných kovov. Komerčná výroba titánu zahŕňa redukciu chloridu titaničitého (TiCl4) so sodíkom. Výrobky sú kovové Ti a NaCl.
Sodík je vysoko reaktívny a vytvára širokú škálu zlúčenín s takmer všetkými anorganickými a organickými aniónmi (negatívne nabité ióny). Normálne má oxidačný stav +1 a jeho jednomocný elektrón sa stratí veľmi ľahko, čím sa získa bezfarebný katión sodíka (Na+). Zlúčeniny, ktoré obsahujú anión sodný, Na-, boli tiež syntetizované. Hlavnými komerčnými zlúčeninami sodíka sú chlorid, uhličitan a síran.
aká udalosť sa začala 2. svetovej vojny v Európe
Najdôležitejší a najznámejší sodík zlúčenina je chlorid sodný alebo obyčajná soľ, NaCl. Väčšina ostatných zlúčenín sodíka sa pripravuje priamo alebo nepriamo z chloridu sodného, ktorý sa vyskytuje v morskej vode, v prírodných soľankách a ako kamenná soľ. Veľké množstvá chloridu sodného sa používajú na výrobu ďalších ťažkých (priemyselných) chemikálií, priamo na odpratávanie ľadu a snehu, na úpravu vody a do potravín.
chlorid sodný Chlorid sodný. Henningklevjer
Medzi ďalšie významné komerčné aplikácie chloridu sodného patrí jeho použitie pri výrobe chlóru a hydroxidu sodného elektrolytickým rozkladom a pri výrobe uhličitanu sodného (NadvaČO3) procesom Solvay. Vzniká elektrolýza vodného chloridu sodného chlórnan sodný , NaOCl, zlúčenina sodíka, kyslíka a chlóru, ktorá sa používa vo veľkom množstve v chlórovom bielidle pre domácnosť. Chlórnan sodný sa tiež používa ako priemyselné bielidlo na papierovinu a textil, na chloráciu vody a v niektorých liečivých prípravkoch ako antiseptikum a fungicíd. Je to nestabilná zlúčenina známa iba vo vodnom roztoku.
Uhličitany obsahujú uhličitanový ión (CO3dva-). Hydrogenuhličitan sodný , nazývaný tiež hydrogenuhličitan sodný alebo hydrogenuhličitan sodný, NaHCO3, je zdrojom oxidu uhličitého, a preto sa používa ako zložka v prášky do pečiva , v šumivých soliach a nápojoch a ako hlavná zložka suchej chemikálie hasiace prístroje . Jeho mierna zásaditosť ho robí užitočným pri liečbe prekyslenia a acidózy žalúdka alebo moču. Používa sa tiež v určitých priemyselných procesoch, ako je činenie a príprava vlny. Uhličitan sodný alebo uhličitan sodný, NadvaČO3, je v prírode široko rozšírený a vyskytuje sa ako zložka minerálnych vôd a ako tuhé minerály natron, trona a termonatrit. Pri výrobe sa používa veľké množstvo tejto alkalickej soli sklo , čistiace prostriedky a čistiace prostriedky. Na uhličitan sodný sa pôsobí oxidom uhličitým za vzniku hydrogenuhličitanu sodného. Monohydrátová forma uhličitanu sodného, NadvaČO3· HdvaO, je intenzívne zamestnaný vo fotografii ako súčasť vývojových pracovníkov.
z akej krajiny pochádzali vianočné stromčeky
hydrogenuhličitan sodný Hydrogenuhličitan sodný (NaHCO3), tiež známy ako sóda bikarbóna alebo sóda bikarbóna. Geo-grafika / Shutterstock.com
Síran sodný , NadvaTAK4, je biela kryštalická pevná látka alebo prášok používaný pri výrobe sulfátového papiera, lepenky, skla a čistiacich prostriedkov a ako surovina na výrobu rôznych chemikálií. Získava sa buď z ložísk minerálov síranu sodného mirabilit a thenardit, alebo synteticky spracovaním chloridu sodného s kyselinou sírovou. Kryštalizovaným produktom je hydrát, NadvaTAK4· 10HdvaO, bežne známa ako Glauberova soľ. Tiosíran sodný (hyposulfit sodný), NadvaSdvaALEBO3, používajú fotografi na opravu rozvinutých negatívov a výtlačkov; pôsobí rozpustením časti solí striebra nanesenej na film, ktoré zostávajú nezmenené vystavením svetlu.
Hydroxid sodný (NaOH) je korozívna biela kryštalická pevná látka, ktorá ľahko absorbuje vlhkosť, kým sa nerozpustí. Hydroxid sodný, ktorý sa bežne nazýva lúh sodný alebo lúh, je najbežnejšie používanou priemyselnou zásadou. Je vysoko korozívny pre živočíšne a rastlinné tkanivá. Alkalické roztoky, ktoré vytvára po rozpustení vo vode, neutralizujú kyseliny v rôznych komerčných procesoch: pri rafinácii ropy odstraňuje kyselinu sírovú a organické; pri výrobe mydla reaguje s mastnými kyselinami. Roztoky NaOH sa používajú pri úprave celulózy a pri výrobe mnohých chemikálií.
odparovač Odparovač s klesajúcim filmom na koncentrovanie roztokov hydroxidu sodného (hydroxid sodný). Ruben Castelnuovo
Dusičnan sodný alebo sodná soľ sódy, NaNO3, sa bežne nazýva čílsky soľník, po jeho ložiskách minerálov v severnom Čile, hlavným zdrojom. Dusičnan sodný sa používa ako dusíkaté hnojivo a ako zložka dynamitu.
Copyright © Všetky Práva Vyhradené | asayamind.com