Draslík (K) , chemický prvok skupiny 1 (Ia) periodickej tabuľky, alkalický kov skupina, nepostrádateľná pre oboch rastlina a život zvierat. Draslík bol prvým kovom, ktorý bol izolovaný elektrolýzou, anglickým chemikom sirom Humphrym Davyom, keď prvok (1807) získal rozkladom roztaveného hydroxid draselný (KOH) s voltaickým batéria .
Encyklopédia Britannica, Inc.
atómové číslo | 19 |
---|---|
atómová hmotnosť | 39,098 |
bod topenia | 63,28 ° C (145,90 ° F) |
bod varu | 760 ° C (1400 ° F) |
špecifická hmotnosť | 0,862 (pri 20 ° C alebo 68 ° F) |
oxidačné stavy | +1, -1 (zriedkavo) |
elektrónová konfigurácia | 2-8-8-1 alebo 1 s dvadva s dvadva p 63 s dva3 p 64 s 1 |
Kovový draslík je mäkký a biely so striebristým leskom, má nízku teplotu topenia a je dobrým vodičom tepla a elektriny. Draslík dodáva plameňu levanduľovú farbu a jeho pary sú zelené. Je to siedmy najpočetnejší prvok v zemskej kôre, konštituujúca 2,6 percenta jeho hmotnosti.
Baňa Potash v Esterhazy, Sask. George Hunter / Shostal Associates
Obsah draslíka v Mŕtvom mori sa odhaduje na približne 1,7% chloridu draselného a mnohých ďalších slaných teliesok voda sú bohaté na draslík. Odpadové lúhy z určitých soľární môžu obsahovať až 40 gramov na liter chloridu draselného a používajú sa ako zdroj draslíka.
kde vyrástol mark wahlberg
draslík Štyri fragmenty draselného kovu. Dennis S.K.
Väčšina draslíka je prítomná v magmatických horninách, bridliciach a sedimentoch v mineráloch, ako sú muskovit a ortoklasové živce, ktoré sú nerozpustné vo vode; to sťažuje získanie draslíka. Vo výsledku je väčšina komerčného draslíka zlúčeniny (často voľne nazývané potaš) sa získavajú elektrolýzou z rozpustných zlúčenín draslíka, ako je karnallit (KMgCl3∙ 6HdvaO), sylvit (chlorid draselný, KCl), polyhalit (K.dvaTodvaMg [SO4]4∙ 2HdvaO) a langbeinit (K.dva Mg dva[SO4]3), ktoré sa nachádzajú v starodávnych korytách jazier a morských dnoch.
Draslík sa vyrába redukciou sodíka v roztavenom chloride draselnom, KCl, pri 870 ° C (1 600 ° F). Roztavený KCl sa kontinuálne privádza do naplnenej destilačnej kolóny, zatiaľ čo cez kolónu prechádza para sodíka. Kondenzáciou prchavejšieho draslíka na vrchu destilačnej veže je reakcia Na + KCl → K + NaCl vytlačená doprava. Úsilie navrhnúť systém komerčnej elektrolytickej výroby draslíka bolo neúspešné, pretože existuje len málo solných prísad, ktoré môžu znížiť teplotu topenia chloridu draselného na teploty, pri ktorých je elektrolýza účinná.
Po samotnom kove draslíku je malý komerčný dopyt a väčšina sa prevádza priamym spaľovaním v suchom vzduchu na oxid draselný KO.dva, ktorý sa používa v dýchacích prístrojoch, pretože uvoľňuje kyslík a odstraňuje oxid uhličitý a vodnú paru. (Superoxid draselný je žltá pevná látka pozostávajúca z K.+a O.dva-ióny. Môže sa tiež vytvoriť oxidáciou amalgámu draselného suchým vzduchom alebo kyslíkom.) Kov sa tiež používa ako zliatina s sodík ako tekuté kovové teplonosné médium. Draslík reaguje veľmi intenzívne s vodou, pričom uvoľňuje vodík (ktorý sa vznieti) a vytvára roztok hydroxidu draselného KOH.
Zliatina sodíka a draslíka (NaK) sa v obmedzenej miere používa ako chladivo na prenos tepla v niektorých rýchlych jadrových reaktoroch a experimentálne v elektrárňach s plynovou turbínou. Zliatina sa tiež používa ako katalyzátor alebo redukčné činidlo v organickej syntéze.
Okrem zliatin draslíka s lítiom a sodíkom sú známe aj zliatiny s inými alkalickými kovmi. V binárnych systémoch draslík-rubídium a draslík-cézium existuje úplná miešateľnosť. Posledný uvedený systém vytvára zliatinu topiacu sa približne pri -38 ° C (-36 ° F). Úpravou systému pridaním sodíka sa dosiahne ternárne eutektické topenie pri približne -78 ° C (-108 ° F). The zloženie tejto zliatiny sú 3 percentá sodíka, 24 percent draslíka a 73 percent cézium . Draslík je v podstate nemiešateľný so všetkými kovmi alkalických zemín, ako aj so zinkom, hliníkom a kadmiom.
ako súvisia rýchlosť a rýchlosť
Draslík (ako K.+) je vyžadovaný pre všetky rastliny a zvieratá. Rastliny to potrebujú na fotosyntézu, reguláciu osmóza a rast a aktivácia enzýmov. Každé zviera má prísne udržiavanú hladinu draslíka a relatívne pevný pomer draslíka a sodíka. Draslík je primárnym anorganickým katiónom v živej bunke a sodík je najhojnejším katiónom v extracelulárnych tekutinách. U vyšších zvierat selektívne komplexanty pre Na+a K.+pôsobia na bunkových membránach a poskytujú aktívny transport. Tento aktívny transport prenáša elektrochemické impulzy v nervových a svalových vláknach a pri vyrovnávaní aktivity príjmu živín a odstraňovania odpadu z buniek. Príliš málo alebo príliš veľa draslíka v tele je smrteľné; draslík v pôda zaisťuje prítomnosť tohto nenahraditeľného prvku v potravinách.
Obsah draslíka v rastlinách sa značne líši, aj keď je zvyčajne v rozmedzí 0,5–2% sušiny. U ľudí je pomer draslíka medzi bunkou a plazmou približne 27: 1. Obsah draslíka vo svalovom tkanive je približne 0,3 percenta, zatiaľ čo obsah draslíka v krvnom sére je asi 0,01–0,02 percenta. Diétna potreba pre normálny rast je približne 3,3 gramu draslíka denne, ale požitie viac ako 20 gramov draslíka má za následok výrazné fyziologické účinky. Nadbytok draslíka sa vylučuje močom a počas potenia sa môže stratiť značné množstvo.
Prírodný draslík pozostáva z troch izotopov: draslík 39 (93,26%), draslík 41 (6,73%) a rádioaktívny draslík 40 (asi 0,01%); bolo tiež pripravených niekoľko umelých izotopov. Draslík-39 je zvyčajne asi 13,5-krát hojnejší ako draslík-41. Prirodzená rádioaktivita draslíka je dôsledkom beta žiarenia z izotopu draslíka-40 (109rokov). Rozpad draslíka-40 sa používa pri výpočtoch geologického veku ( viď zoznamka draslík-argón ). Draslík ľahko stratí singel 4 s elektrón, takže vo svojich zlúčeninách má normálne oxidačný stav +1, hoci sú to zlúčeniny, ktoré obsahujú anión K-, je možné aj vyrobiť.
Copyright © Všetky Práva Vyhradené | asayamind.com