Dozviete sa viac o koncepcii zákona o ideálnom plyne - prehľad o tom, ako sa číslo spoločnosti Avogadro používa na meranie počtu jednotiek akejkoľvek látky. Encyklopédia Britannica, Inc. Zobraziť všetky videá k tomuto článku
Krtko , tiež špalda mol , v chémia , štandardná vedecká jednotka na meranie veľkého množstva veľmi malých entít, ako sú atómy, molekuly alebo iné špecifikované častice.
Krtek je definovaný ako 6,02214076 × 102. 3nejakej chemickej jednotky, či už sú to atómy, molekuly, ióny alebo iné. Krtek je vhodná jednotka na použitie kvôli veľkému počtu atómov, molekúl alebo iných látok v akejkoľvek látke. Krtek bol pôvodne definovaný ako počet atómov v 12 gramoch uhlíka-12, ale v roku 2018 Generálna konferencia o váhach a mierach oznámila, že s účinnosťou od 20. mája 2019 bude krt iba 6,02214076 × 102. 3nejakej chemickej jednotky.
Ak chcete vedieť, koľko mólov materiálu máte, vydelte hmotu materiálu jeho molárnou hmotnosťou. Molárna hmotnosť látky je hmotnosť jedného molu tejto látky v gramoch. Táto hmotnosť je daná atómová hmotnosť chemickej jednotky, ktorá tvorí túto látku, v jednotkách atómovej hmotnosti (amu). Napríklad striebro má atómovú hmotnosť 107,8682 amu, takže jeden mol striebra má hmotnosť 107,8682 gramu.
príčina francúzskej a indickej vojnyAtómová hmotnosť Získajte viac informácií o atómovej hmotnosti.
Avogadrovo číslo je počet jednotiek v jednom móle látky alebo 6,02214076 × 102. 3. Toto číslo sa nazýva aj Avogadrova konštanta. Je pomenovaná po talianskom fyzikovi z 19. storočia Amedeo Avogadro , ktorý zistil, že pri rovnakej teplote a tlaku majú dva plyny s rovnakým objemom rovnaký počet molekúl. Bol to francúzsky fyzik Jean Perrin ktorý na začiatku 20. storočia nazval množstvo jednotiek v móle ako Avogadrovo číslo.
Molárna hmotnosť určitej látky je hmotnosť jedného molu tejto látky v gramoch. Táto hmotnosť je daná atómová hmotnosť chemickej jednotky, ktorá tvorí túto látku, v jednotkách atómovej hmotnosti (amu). Napríklad, zlato má atómovú hmotnosť 196,967 amu, takže jeden mol zlata má hmotnosť 196,967 gramov. Pre látku, ktorá sa skladá z viac ako jedného druhu atómu, sa sčítajú atómové hmotnosti jednotlivých atómov pre chemickú jednotku, ktorá túto látku tvorí. Voda sa skladá z dvoch atómov vodíka a jedného z kyslíka. Atómová hmotnosť jedného atómu vodíka je 1,008 amu, takže z dvoch atómov je 2,016. Atómová hmotnosť jedného atómu kyslíka je 15,999, takže molárna hmotnosť vody je 2,016 + 15,999 = 18,015 gramov.
aké sú mená 12 učeníkovAtómová hmotnosť Získajte viac informácií o atómovej hmotnosti.
Krtek označuje extrémne veľké množstvo jednotiek, 6,02214076 × 102. 3. Generálna konferencia o váhach a mierach definovala krtka ako toto číslo pre Medzinárodný systém jednotiek (SI) účinný od 20. mája 2019. Krt bol predtým definovaný ako počet atómov experimentálne určený na nájdenie v 12 gramoch uhlíka - 12. Počet jednotiek v móle nesie tiež meno Avogadrovo číslo alebo Avogadrova konštanta na počesť talianskeho fyzika Amedeo Avogadro (1776–1856). Avogadro navrhol, aby rovnaké objemy plynov za rovnakých podmienok obsahovali rovnaký počet molekúl, a hypotéza ktoré sa osvedčili pri určovaní atómových a molekulových hmotností a ktoré viedli ku koncepcii móla. ( Pozri Avogadrov zákon.)
Počet atómov alebo iných častíc v móle je rovnaký pre všetky látky. Mol súvisí s hmotou prvku nasledujúcim spôsobom: jeden mol atómov uhlíka - 12 má 6,02214076 × 102. 3atómy a hmotnosť 12 gramov. Na porovnanie, jeden mól kyslíka pozostáva, podľa definície, z rovnakého počtu atómov ako uhlík-12, ale má hmotnosť 15 999 gramov. Kyslík má preto väčšiu hmotnosť ako uhlík. Toto zdôvodnenie možno uplatniť aj na molekulové hmotnosti alebo hmotnosti vzorcov.
Koncept krtka pomáha dávať kvantitatívne informácie o tom, čo sa deje v chemickej rovnici, na makroskopickú úroveň. Napríklad pri chemickej reakcii 2HdvaO → Odva+ 2Hdva, dvaja krtci voda sa rozkladajú na dva móly molekulárneho vodíka a jeden mól molekulárneho kyslíka. Mole možno použiť na určenie najjednoduchšieho vzorca a zlúčenina a na výpočet množstiev zahrnutých v chemických reakciách. Pri riešení reakcií, ktoré prebiehajú v riešenia , súvisiaci koncept molarita je užitočné. Molarita ( M ) je definovaný ako počet mólov rozpustenej látky v litroch roztoku.
Copyright © Všetky Práva Vyhradené | asayamind.com