Latentné teplo , energia absorbovaná alebo uvoľnená látkou počas zmeny jej fyzického stavu (fázy), ku ktorej dôjde bez zmeny jej teplota . Latentné teplo spojené s tavením pevnej látky alebo zmrazením kvapaliny sa nazýva teplo fúzie ; ktoré spojené s odparovaním kvapaliny alebo tuhej látky alebo kondenzáciou pár sa nazýva odparovacie teplo . Latentné teplo sa zvyčajne vyjadruje ako množstvo teplo (v jednotkách joulov alebo kalórie ) na mol alebo jednotku hmotnosti látky, ktorá prechádza zmenou skupenstva.
topenie kociek ľadu Kocky ľadu sa topia pri zvyšovaní ich teploty. Počas topenia ľad absorbuje latentné teplo, ktoré sa používa na zmenu skupenstva vody z ľadu na kvapalnú. Zatiaľ čo ľad absorbuje latentné teplo, jeho teplota sa nemení. T.Tulic / Fotolia
Napríklad, keď hrniec voda sa udržiava vo varu, teplota zostáva na 100 ° C (212 ° F), kým sa neodparí posledná kvapka, pretože všetko teplo, ktoré sa pridáva do kvapaliny, sa absorbuje ako latentné teplo odparovania a odvádza sa unikajúcimi molekulami pár. Podobne, zatiaľ čo sa ľad topí, zostáva pri 0 ° C (32 ° F) a kvapalná voda, ktorá sa tvorí pomocou latentného tepla fúzie, je tiež pri 0 ° C. Fúzne teplo pre vodu pri 0 ° C je približne 334 joulov (79,7 kalórií) na gram a odparovacie teplo pri 100 ° C je asi 2 230 joulov (533 kalórií) na gram. Pretože je odparovacie teplo také veľké, parou nesie veľa termálna energia ktorý sa uvoľňuje pri kondenzácii, čo z vody robí vynikajúcu pracovnú tekutinu pre tepelné motory.
Latentné teplo vzniká z práce potrebnej na prekonanie síl, ktoré držia pohromade atómy alebo molekuly v materiáli. Pravidelná štruktúra a kryštalická pevná látka sa udržuje príťažlivými silami medzi jeho jednotlivými atómami, ktoré mierne kmitajú okolo svojich priemerných polôh v kryštálovej mriežke. Pri zvyšovaní teploty sú tieto pohyby čoraz prudšie, až kým v bode topenia už atraktívne sily nepostačujú na udržanie stability kryštálovej mriežky. Musí sa však pridať ďalšie teplo (latentné teplo fúzie) (pri konštantnej teplote), aby sa dosiahol prechod do ešte viac narušeného kvapalného stavu, v ktorom jednotlivé častice už nie sú držané v pevných mriežkových polohách, ale sú voľné pohybovať sa cez kvapalinu. Kvapalina sa líši od plynu v tom, že príťažlivé sily medzi časticami sú stále dostatočné na udržanie poriadku na diaľku, ktorý dodáva tekutine určitý stupeň súdržnosti. Pri ďalšom zvyšovaní teploty sa dosiahne druhý bod prechodu (bod varu), pri ktorom sa rádový dosah stane nestabilným v porovnaní s prevažne nezávislými pohybmi častíc v oveľa väčšom objeme, ktorý zaberá para alebo plyn. Opäť je potrebné pridať ďalšie teplo (latentné teplo odparovania), aby sa rozbilo poradie kvapaliny na veľké vzdialenosti a bol dosiahnutý prechod do prevažne neusporiadaného plynného stavu.
Latentné teplo je spojené s inými procesmi, ako sú zmeny medzi pevnou, kvapalnou a plynnou fázou jednej látky. Mnoho pevných látok existuje v rôznych kryštalických modifikáciách a prechody medzi nimi zvyčajne zahŕňajú absorpciu alebo vývoj latentného tepla. Proces rozpúšťania jednej látky v druhej často zahŕňa teplo; ak Riešenie proces je striktne fyzická zmena, teplo je latentné teplo. Niekedy je však proces sprevádzaný chemickou zmenou a časťou tepla je teplo spojené s chemickou reakciou. Pozri tiež topenie.
Copyright © Všetky Práva Vyhradené | asayamind.com