Alkalický kov ktorýkoľvek zo šiestich chemických prvkov, ktoré tvoria skupinu 1 (Ia) periodickej tabuľky - konkrétne lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr). Alkalické kovy sa nazývajú preto, lebo reagujú s voda tvorí zásady (t.j. silné zásady schopné neutralizovať kyseliny). Sodík a draslík sú šiestym a siedmym najpočetnejším prvkom, konštituujúca 2,6 a 2,4 percenta zemskej kôry. Ostatné alkalické kovy sú podstatne vzácnejšie, pričom rubídium, lítium a cézium tvoria 0,03, 0,007 a 0,0007 percenta zemskej kôry. Francium, prírodný rádioaktívny izotop, je veľmi zriedkavý a objavený bol až v roku 1939.
periodická tabuľka Moderná verzia periodickej tabuľky prvkov (tlačiteľná). Encyklopédia Britannica, Inc.
Alkalické kovy sú šiestimi chemickými prvkami v skupine 1, stĺpci úplne vľavo v periodickej tabuľke. Sú to lítium (Li), sodík (Na), draslík (K), rubídium (Rb), cézium (Cs) a francium (Fr). (Rovnako ako ostatné prvky v skupine 1, aj vodík (H) má jeden elektrón vo svojom najvzdialenejšom obale, ale nie je klasifikovaný ako alkalický kov, pretože nejde o kov, ale o plyn pri izbovej teplote.)
Periodická tabuľka prvkov Oprášiť to periodickou tabuľkou prvkov.Alkalické kovy sú tak pomenované, pretože keď reagujú s voda tvoria alkálie. Alkalické látky sú hydroxid zlúčeniny týchto prvkov, ako je hydroxid sodný a hydroxid draselný. Zásady sú veľmi silné zásady, ktoré sú žieravé. Napríklad lúhom je hydroxid sodný. Zásady reagujú s kyselinami za vzniku solí.
Základňa Prečítajte si viac informácií o základniach.Alkalické kovy majú nízke teploty topenia. Lítium sa topí pri 180,5 ° C (356,9 ° F); cézium topí sa len pri 28,4 ° C (83,1 ° F). Tieto prvky sú tiež vynikajúcimi vodičmi teplo a elektrina. Alkalické kovy sú veľmi reaktívne, a preto sa zvyčajne nachádzajú v zlúčeniny s ďalšími prvkami, ako sú soľ (chlorid sodný, NaCl) a chlorid draselný (KCl).
Najbežnejším alkalickým kovom je sodík , čo je 2,8 percenta zemskej kôry. Najbežnejší sodík zlúčenina je chlorid sodný (NaCl), soľ. Ďalším najbežnejším je draslík , čo je 2,6 percenta zemskej kôry. Ostatné alkalické kovy sú oveľa zriedkavejšie. Rubídium, lítium a cézium sú 0,01, 0,002 a 0,0007 percenta zemskej kôry. Francium je rádioaktívny a v prírode existuje iba nepatrné množstvo.
Sodík Získajte viac informácií o sodíku.Alkalické kovy sú také reaktívne, že sa v prírode vyskytujú v kombinácii s inými prvkami. Jednoduché minerály , ako je halit (chlorid sodný, NaCl), sylvit (chlorid draselný, KCl) a karnalit (chlorid draselný a horečnatý, KCl · MgCldva· 6HdvaO), sú rozpustné vo vode, a preto sa ľahko extrahujú a čistia. Zložitejšie vo vode nerozpustné minerály sú však v zemskej kôre oveľa bohatšie. Veľmi zriedený plyn atómového sodíka (asi 1 000 atómov na kubický cm [asi 16 000 atómov na kubický palec]) sa produkuje v mezosfére Zeme (nadmorská výška asi 90 km) abláciou meteorov. Následná reakcia sodíka s ozónom a atómovým kyslíkom produkuje excitované atómy sodíka, ktoré vyžarujú svetlo, ktoré vidíme ako chvost meteoru, a tiež ako rozptýlenejšiu nočnú žiaru. Prítomné sú tiež menšie množstvá lítia a draslíka.
Alkalické kovy majú lesk podobný striebru, vysokú ťažnosť a vynikajúcu vodivosť elektriny a tepla všeobecne spojenú s kovmi. Lítium je najľahší kovový prvok. Alkalické kovy majú nízke teploty topenia, od vysokých 179 ° C (354 ° F) pre lítium na minimum 28,5 ° C (83,3 ° F) pre cézium. Zliatiny existujú alkalické kovy, ktoré sa topia až pri -78 ° C (-109 ° F).
Objavte, ako je možné použiť benígny bakteriálny vírus na zvýšenie výkonu lítium-kyslíkových akumulátorov Naučte sa, ako sa dá benígny bakteriálny vírus použiť na zlepšenie výkonu lítium-kyslíkových akumulátorov. Massachusettský technologický inštitút (vydavateľský partner Britannica) Zobraziť všetky videá k tomuto článku
Alkalické kovy ľahko reagujú s atmosférickým kyslíkom a vodnými parami. (Lítium tiež reaguje s dusík .) Reagujú prudko a často prudko s vodou, aby uvoľnili vodík a vytvorili silné žieravé roztoky. Najbežnejšie nekovové látky ako napr halogény , halogén kyseliny, síra a fosfor reagujú s alkalickými kovmi. Samotné alkalické kovy reagujú s mnohými organickými zlúčeniny najmä tie, ktoré obsahujú halogén alebo ľahko vymeniteľný atóm vodíka.
Sodík je z hľadiska priemyselného použitia zďaleka najdôležitejším alkalickým kovom. Kov sa používa pri redukcii organických zlúčenín a pri príprave mnohých komerčných zlúčenín. Ako voľný kov sa používa ako teplonosná kvapalina v niektorých jadrových reaktoroch. Ročne sa použijú státisíce ton komerčných zlúčenín, ktoré obsahujú sodík, vrátane kuchynskej soli (NaCl), sódy bikarbóny (NaHCO)3), uhličitan sodný (NadvaČO3) a lúh sodný (NaOH). Draslík má ako voľné kovy podstatne menšie použitie ako sodík. Draselné soli sa však pri výrobe hnojív spotrebúvajú v značných tonách. Lítny kov sa používa v určitých zliatinách ľahkých kovov a ako reaktant v organických syntézach. Dôležité použitie lítia je pri konštrukcii ľahkých materiálov batérie . Primárne lítiové batérie (nenabíjateľné) sa často používajú v mnohých zariadeniach, ako sú fotoaparáty, mobilné telefóny a kardiostimulátory. Nabíjateľné lítiové akumulátory ktoré by mohli byť vhodné na pohon vozidla alebo skladovanie energie, sú predmetom intenzívneho výskumu. Rubídium a cézium a ich zlúčeniny majú obmedzené použitie, ale para atómového cézia sa používa v atómových hodinách, ktoré sú také presné, že sa používajú ako časové štandardy.
atómové hodiny cézia atómové hodiny cézia. Encyklopédia Britannica, Inc.
minule sa svetové série dostali do Chicaga
Antické soli boli známe. Starý zákon odkazuje na soľ tzv neter (uhličitan sodný), ktorý bol extrahovaný z popola rastlinnej hmoty. Do strelného prachu, ktorý bol vynájdený v Číne asi v 9. storočí, sa používal soľník (dusičnan draselný)doa do Európy bol uvedený v 13. storočí.
V októbri 1807 izoloval anglický chemik Sir Humphry Davy draslík a potom sodík . Názov sodík je odvodený z taliančiny sóda , termín používaný v stredoveku na všetky alkálie; draslík pochádza z francúzštiny potaš , názov používaný pre zvyšok, ktorý zostal po odparení vodných roztokov získaných z popola z dreva.
Lítium objavil švédsky chemik Johan August Arfwedson v roku 1817 pri analýze minerálu petalit. Názov lítium je odvodený od litos , grécke slovo pre kameň. Prvok nebol izolovaný v čistej forme, kým Davy nevytvoril nepatrné množstvo elektrolýzou chloridu lítneho.
Zatiaľ čo nemeckí chemici Robert Bunsen a Gustáv Kirchhoff skúmali minerálne vody vo Falcku v roku 1860, získali filtrát, ktorý sa vyznačoval dvoma čiarami v modrej oblasti spektra (svetlo emitované pri vložení vzorky do plameň ). Navrhli prítomnosť nového alkalického prvku a nazvali ho cézium , odvodené z lat caesius , používané na označenie modrej oblohy. Tí istí vedci pri extrakcii alkálií z minerálu lepidolit oddelili ďalšie riešenie, ktoré poskytlo dve spektrálne čiary červenej farby. Názov prvku rubidium pre toto riešenie navrhli z latinčiny rubidus , ktorá bola použitá pre najtmavšiu červenú farbu. Francium objavil až v roku 1939 Marguerite Perey z rádiového inštitútu v Paríži.
V 19. storočí bolo pre alkalické kovy jediným použitím sodík ako činidlo pri výrobe hliníka. Keď sa ustanovil elektrolytický proces čistenia hliníka, ukázalo sa, že sa prestane používať sodík vo veľkom. Následné zlepšenia elektrolytickej výroby sodíka však znížili náklady na tento prvok natoľko, že je možné ho ekonomicky použiť na výrobu benzínových prísad, činidiel pre chemický priemysel, herbicídov, insekticídy , nylon, farmaceutiká a reagencie na zušľachťovanie kovov. Kontinuálna elektrolýza hydroxidu sodného, technika zvaná Castnerov proces, bola v roku 1926 nahradená procesom Downsových článkov. Tento proces, pri ktorom sa elektrolyzuje roztavená zmes chloridu sodného a chloridu vápenatého (na zníženie teploty topenia), produkuje kovový sodík aj chlór.
Copyright © Všetky Práva Vyhradené | asayamind.com